Hallo Zahlennoob!
Zu 1)
Deine Reaktonsgleichung zur vollständigen Verbrennung von \(C_5H_{10}\) ist korrekt:
\(2\ C_5H_{10}+ 15\ O_2 ---> 10\ CO_2 + 10\ H_20\)
\(\{ 20H; 10C; 30O \}\) = \(\{ 20H; 10C; 30O \}\)
Zu 2)
Ich vergleiche die relative Molekularmasse von 2 Molekülen \(C_5H_{10}\) mit der relativen Molekularmasse von 15 Molekülen \(O_2\).
Die relativen Atommassen der beteiligten Elemente sind
Kohlenstoff C 14,007
Wasserstoff H 1,008
Sauerstoff O 15,999
Dann gilt :
\(2\ C_5H_{10}+ 15\ O_2 ---> 10\ CO_2 + 10\ H_20\)
dann entspricht:
\(\color{blue}2\ C_5H_{10}\ \widehat{=}\ 15\ O_2\\ oder\\ 2(5\cdot 14,007+10\cdot 1,008)\ \widehat{=}\ 15\cdot 2\cdot 15,999\\ oder\\ \color{blue}160,23\ \widehat{=}\ 479,97\)
Zur Verbindung von 200g \(C_5H_{10}\) mit \(O_2\) setze ich das Verhältnis der relativen Molmassen gleich zu dem Verhältnis der beiden Stoffmassen.
\(\color{blue}160,23 : 479,97=200g:x\\ x=\dfrac{479,97\cdot 200g}{160,23}\)
\(x=599,1g\)
Zur vollständigen Verbrennung von \(200g\ C_5H_{10}\) werden 599,1g \(O_2\) benötigt.
Zu 3)
\(C_5H_{10}\) gehört zu den Verbindungen aus C und H, die sich durch die Bindungsverhältnisse im Molekül sowie die Anzahl der Moleküle unterscheiden.
Zykloalkane (Naphthene) \(C_nH_{2n}\) sind ringförmig, gesättigt; Ihre Moleküle enthalten nur Einfachbindungen zwischen den Kohlenstoffatomen. \(C_5H_{10}\) gehört dazu
.
Deine Strukturformel F F
| | | |
C = C könnte zu dem Fluor-Kohlenstoff - C - C - Polytetrafluorethylen passen.
| | | |
F F F
Polytetrafluorethylen (Kurzzeichen PTFE, gelegentlich auch Polytetrafluorethen) ist ein unverzweigtes, linear aufgebautes, teilkristallines Polymer aus Fluor und Kohlenstoff. Umgangssprachlich wird dieser Kunststoff oft mit dem Handelsnamen Teflon der Firma DuPont bezeichnet.
Ich bin kein Chemieprofi. Was ich geantwortet habe entspricht dem meiner Schulchemie vor längerer Zeit. Ich hoffe es stimmt noch.
Bitte frage nach, wenn noch etwas unklar ist. Ein Dankeschön wäre auch nicht schlecht.
!
