+8 Para desayunar preparas café soluble en 600 ml de agua (1000 ml =1000 g de agua) a 92 °C. Si tomas 200 ml en una taza, a la cual le añades 25 g de agua a 15 °C para disminuir su temperatura:
¿Cuál es la temperatura final del café? Considera que el calor específico es el mismo para el agua y para el café preparado.
Los 400 ml restantes del café preparado los vacías en un termo y como se ha enfriado un poco mientras desayunabas ahora tiene una temperatura de 89 °C. Al mediodía, cuando tomas tu café en el almuerzo te das cuenta de que tiene la misma temperatura. ¿Por qué se mantuvo la temperatura del café preparado en el termo?
¿Quién gana calor?
¿Cuál es la magnitud de la ganancia?
¿Cuál es la temperatura del equilibrio térmico?
+154 For breakfast you prepare soluble coffee 600 ml of water (1000 ml = 1000 g water) at 92 ° C. If you take 200 ml in a cup, to which you add 25 g of water at 15 ° C to lower its temperature:
What is the final temperature of coffee? It considers that the specific heat is the same for water and brewed coffee.
The remaining 400 ml of the empty brewed coffee in a thermos and as has cooled a little while acctually now has a temperature of 89 ° C. At noon, when you take your coffee at lunch you realize that you have the same temperature. Why the temperature of the brewed coffee in the thermos remained?
Who wins heat?
What is the magnitude of the gain?
What is the temperature of the thermal equilibrium?
+2 Thank you for the translation.
Are you spanish?
Unfortunately, I still cannot do this question though.
+154 Lol, useful.
and no, im not spanish
im just taking it for my GCSE so i cn kind of understand it
